基本操作
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怎样持拿试管
简介：试管是最常用的一种实验仪器，怎样持拿试管呢？请看视频。
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怎样持拿试剂瓶
简介：盛放液体试剂的玻璃瓶称之为细口瓶，瓶塞有两种，一种为玻璃塞（盛装酸性或中性溶液）、一种为橡胶塞（盛装碱性溶液）。应怎样持拿试剂瓶呢？请看视频。
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怎样倾倒液体试剂
简介：将液体试剂从试剂瓶中倒入试管中，应怎样操作呢？请看视频。
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怎样取用块状固体试剂
简介：固体试剂放置在广口瓶内，怎样取用块状固体试剂呢？请看视频。
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怎样点燃和熄灭酒精灯
简介：酒精灯是实验室中的常用工具，使用酒精灯应遵循严格的操作规范，以保证实验安全。
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如何洗涤试管
简介：试管使用完毕，应将试管内废液倒入废液杯（缸），洗涤干净。应怎样洗涤试管呢？怎样才是洗涤干净呢？请看视频。
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怎样向试管里添加粉末状药品
简介：取用粉末状药品有两种方法：①用药匙直接加入；②借助纸槽加入。本视频将分别展示操作方法。
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怎样用酒精灯给试管中的液体加热
简介：给试管中的液体加热时，应遵循一定的实验规则，如需将试管口对着没有人的方向。还有其他注意事项，视频中详细为您讲解。
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用玻璃棒搅拌
简介：玻璃棒用于搅拌以加速溶质溶解，以及过滤时引流。用玻璃棒搅拌应注意什么事项？请看视频。
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用滴管滴加试液
简介：滴管分专用滴管和非专用滴管。滴管不能倒置,也不能平放于桌面上。还有其他注意事项，视频中详细为您讲解。
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使用量筒
简介：量筒用于量取一定量的液体。注意：（1）不得作反应器或配置溶液的容器；（2）不得加热和量取过热的液体；（3）如果要用同一量筒再量别的液体，就必须用水冲洗干净。怎样量取液体呢？请看视频。
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仪器的简单连接
简介：本视频演示了玻璃导管和橡胶导管的连接、橡皮塞和玻璃导管的连接、带导管的橡皮塞和试管的连接。仪器连接好后，需要检查气密性。
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使用托盘天平称量一定质量的药品
简介：视频介绍了使用托盘天平进行称量的注意事项，示范了称量的过程。
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排水取气法
简介：排水取气法是收集气体的常用方法，视频中示范了其操作过程。但应注意，如果收集的是易溶于水的气体，则不能用排水取气法。
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过滤
简介：过滤是将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。视频中示范了过滤器的制作和过滤操作整个过程。
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加热蒸发结晶
简介：将晶体的水溶液放在蒸发皿中加热，水份蒸发，溶质聚合变为晶体，就是加热蒸发结晶的过程。
第一单元
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你见过金属能被点燃吗？
简介：为什么铜条只变黑而镁条则会剧烈燃烧？镁条燃烧产生的白烟是什么？剩余的灰烬又是什么？
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你见过在液体中消失的金属吗？
简介：为什么镁与稀硫酸接触就发生剧烈的变化，而把铜条放进稀硫酸却纹丝不动？为什么会产生气泡？气体是从哪里来的？ 为什么镁条会消失?它去哪儿？消失的镁条还能变回来吗？
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一口气能吹出浑浊，继续不断地吹又会怎样？
简介：澄清的石灰水为什么变浑浊？浑浊是什么？是怎么产生的？继续吹下去为什么浑浊就消失了？
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冒泡的石头真奇怪
简介：稀盐酸为什么让石灰石冒出气泡？气泡里是什么气体？来自哪里？是怎么产生的？
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同是白色的粉末状固体，都加入稀盐酸，变化相同吗？
简介：同是白色的粉末，碳酸钠与稀盐酸为什么会产生大量气泡？为什么氯化钠与稀盐酸就没有气泡产生？
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同是黑色的粉末，它们的脾气性格一样吗？
简介：同是黑色的氧化铜和炭粉，加入同样的稀硫酸，表现为什么如此不同？氧化铜与稀硫酸共热对蓝色的出现起到了什么作用？若不加热，蓝色还会出现吗？
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对高锰酸钾加热，检查它生成了什么？
简介：为什么高锰酸钾一被加热就出现像烟一样的东西？是什么使带火星的线香或木条燃烧起来？
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铁粉与硫粉的混合和加热
简介：在研钵中混合时，铁粉和硫粉自身变了吗？加热后还是原来的铁粉和硫粉吗？观看视频，思考以上问题，辨析物理变化和化学变化两个概念。
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氯化钠溶于水，再滴加硝酸银
简介：通过对比氯化钠溶于水，和向氯化钠溶液中滴加硝酸银两个变化，进一步厘清化学变化与物理变化的不同。
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氢氧化钠溶液和稀硫酸性质
简介：通过氢氧化钠溶液和稀硫酸的不同化学性质，用不同的方式区分氢氧化钠溶液和稀硫酸。
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把绿色粉末变成红色铜
简介：认识加热对化学反应的作用；通过实验制取物质，进一步体会化学变化的神奇，获得学习化学的成就感。
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制取氧气
简介：用氯酸钾制取氧气为什么需要加热？为什么要加入二氧化锰？二氧化锰的作用是什么？
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氧气的性质
简介：通过氧气使带火星的线香复燃、蜡烛在纯氧中燃烧两个小实验，体会氧气助燃的作用和性质。
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认清二氧化锰的“身份”
简介：通过实验探究，认识二氧化锰是氯酸钾、过氧化氢分解的催化剂；认识催化剂概念；知道验证催化剂的方法。
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用过氧化氢制取氧气
简介：实验室制取氧气，要选用含有氧元素的物质做反应物，即首先考虑反应的可能性，还要考虑反应的现实性，即原料易得、条件温和、装置简单、收集方便、洁净环保等。
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氧气化学性质
简介：通过硫在氧气中燃烧、红磷在氧气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧、木炭在氧气中燃烧四个小实验，思考为什么说“氧气的化学性质比较活泼”。
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选择产生二氧化碳的化学反应
简介：通过对比“碳酸氢钠+醋酸”“碳酸钙+稀硫酸”“碳酸钠+稀盐酸”“碳酸钙+稀盐酸”四个反应，请思考如何选择合适的化学反应和装置制取二氧化碳。
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制取二氧化碳
简介：视频选择了“石灰石+稀盐酸”的反应制取二氧化碳，注意：二氧化碳溶于水，不能使用排水集气法。
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二氧化碳与水的反应
简介：为什么二氧化碳气体能使湿润的石蕊试纸变红，而不能使干燥的试纸变色呢？
第二单元
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把看不见变成看得见——实验探究的基本方法
简介：通过实验测定不同地点空气中二氧化碳含量的多少，认识“砖头—狗叫”这一实验探究的基本方法。
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有了问题才有探究——吸入和呼出的气体有什么不同？
简介：认识探究活动的起点是问题；通过这个简单实验体验科学探究的八个要素——提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释和结论、反思与评价、表达与交流。
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空气中氧气含量的测定（常用方法）
简介：用六等分标记的集气瓶测量空气中氧气的体积分数，体会实验探究的定量方法。
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空气中氧气含量的测定（新方法）
简介：视频中使用了测定空气中氧气含量的新装置，仔细观看视频，思考新装置的原理。该装置由曲阜市杏坛中学甄静文老师研制。
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熄灭的红磷复燃
简介：本实验说明，燃烧需要氧气。
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燃着的蜡烛在氢气瓶内熄灭
简介：本实验说明，可燃物在没有氧气的环境中不能燃烧，即使该环境为易燃气体也是如此。
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纸盒烧水
简介：实验中只见水冒出腾腾热气，不见纸盒着火。为什么？
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依次燃烧
简介：本实验说明，燃烧需要可燃物达到一定的温度，可燃物燃烧需要的最低温度叫着火点。
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忽燃忽灭的红磷
简介：通过本趣味实验，继续体会燃烧的三个要素：可燃物、氧气、着火点。
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螺旋状铜丝熄灭蜡烛
简介：凉的铜丝将蜡烛燃烧生成的热迅速传走而导致蜡烛熄灭，如同吹来的风把热带走而导致蜡烛熄灭一样。
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燃香与上、下有什么关系？
简介：观看视频，思考实验中为什么两种情况下燃香燃烧的现象不同。
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热水内外的白磷与红磷
简介：通过本趣味实验，继续体会燃烧的三个要素：可燃物、氧气、着火点。
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同样的毛巾，不同的表现
简介：观看视频，思考：水与乙醇的混合溶液中，浸湿的毛巾在火焰熄灭后为什么安然无恙？100%乙醇中浸湿的毛巾为什么烧成了灰烬？
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铜粉加热前后的称量
简介：铜粉在空气中加热后生成氧化铜，通过称量加热前后的铜粉，体会化学反应中的质量守恒定律，即：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
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铁丝与硫酸铜溶液反应前后的称量
简介：铁丝与硫酸铜溶液反应生成铜，通过称量反应前后的质量，体会化学反应中的质量守恒定律，即：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
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硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液在敞口容器中反应前后的称量
简介：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液在敞口容器中反应生成，生成氢氧化铜蓝色沉淀。通过称量反应前后的质量，体会化学反应中的质量守恒定律，即：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
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定组成定律
简介：通过实验测定氧化铜中组成成分铜和氧的质量比，归纳得出定组成定律——每种化合物必然有一个不变的组成，化合物的组成成分之间存在确定的质量比。
三、四单元
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乙醇在密封塑料袋内的汽化和冷凝
简介：通过乙醇（酒精）汽化和冷凝的实验，体会物质是由微粒构成的。
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为什么内外有别？
简介：通过三个棉签的对比实验，认识到氨分子是不断运动着的。通过红墨水在冷、热水中扩散的实验，思考：温度的高低对微粒运动的速度有什么影响？
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1+1为什么不等于2？
简介：将10mL乙醇加入10mL水中，混合溶液的体积正好是20mL吗？
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注射器也欺软怕硬？
简介：气体容易被压缩还是液体容易被压缩？为什么气体能够被压缩？气体能够被压缩，说明构成气体的微粒之间怎样？
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电解水实验
简介：水通电后，两极上各产生了什么气体？气体的体积一样吗？你能想象出水是怎么被电解成氢气和氧气的吗？
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氢气在空气中燃烧生成水
简介：氢气在空气中燃烧生成什么？怎样设计实验验证？你能想象出在这个变化过程中氧分子和氢分子是怎样变为水分子的吗？
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水电解反应满足质量守恒定律
简介：化学反应遵守质量守恒定律，参与反应的各物质微粒个数比一定。
