• 钠的物理性质 简介：钠通常保存在煤油中，钠比较软，用小刀切开之后，可以看见断面呈银白色。注意：观察之后的钠块不要乱扔，要放回原试剂瓶。
• 钠与水的反应 简介：钠和水反应剧烈，把钠放入水中，钠可以浮在水面上，熔化成小球，四处游动，并发出嘶嘶的响声，最后钠全部溶解于水中，滴有酚酞试液的溶液变红色。
• 钠与氧气反应 简介：钠在空气中既可以和氧气反应，生成氧化钠。钠又在点燃的条件下可以生成淡黄色的过氧化钠。

• 过氧化钠与水的反应 简介：过氧化钠和水剧烈反应，放出大量的热，可以使脱脂棉燃烧起来。
• 过氧化钠与二氧化碳的反应 简介：过氧化钠和二氧化碳剧烈反应，放出大量的热，可以使脱脂棉燃烧起来。
• 一定物质的量浓度溶液的配制 简介：本实验是用固体物质配制一定物质的量浓度的溶液，主要过程有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、保存。

• 胶体的丁达尔现象 简介：丁达尔现象是指光线通过胶体是会形成一条光亮的通路，这是区分溶液和胶体的常用方法。
• 电泳 简介：本实验中氢氧化铁胶体粒子带正电，通电后会向电源负极移动。
• 胶体的聚沉 简介：在胶体中加入酸、碱或盐等电解质溶液时会形成沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉。

• 锌与硫酸铜溶液的反应 简介：锌可以置换硫酸铜溶液中的铜，这是活泼金属置换不活泼金属的典型例子。
• Fe³⁺的检验 简介：Fe³⁺离子可以和硫氰化钾溶液反应变成血红色，这是检验Fe³⁺粒子的最常用的方法。
• Fe³⁺与铜的反应 简介：Fe³⁺离子可以和铜单质反应，生成Fe²⁺离子和Cu²⁺离子。

• Fe³⁺与铁的反应 简介：Fe³⁺离子可以和铁单质反应，生成Fe²⁺离子。
• Fe²⁺与氯水的反应 简介：Fe²⁺离子可以和氯水反应生成Fe³⁺离子。
• 碳酸钠和碳酸氢钠稳定性对比实验 简介：碳酸氢钠不稳定，受热易分解，而碳酸钠比较稳定，受热不易分解。

• 模拟溶洞的形成 简介：碳酸钙和水、二氧化碳发生化学反应生成可溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙受热后又会分解生成碳酸钙、水和二氧化碳。
• 氨的喷泉实验 简介：因为氨气极易溶于水，所以在氨气溶于水后烧瓶内部压强变小，烧杯中的水就被大气压力压入烧瓶中；又因为氨水显碱性，可以使酚酞试液变红色。所以形成红色喷泉。
• 氨与氯化氢的反应实验 简介：氨气与氯化氢反应生成白色的氯化铵小颗粒，所以就形成了白色的烟。

• 铵盐的热稳定性实验 简介：通常可挥发性酸对应的铵盐在加热时会分解生成氨气和挥发性的酸。本实验中演示的是氯化铵在加热时分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口又重新结合生成氯化铵。
• 铵盐与碱反应的实验 简介：铵盐可以与碱溶液在加热的情况下反应放出氨气，使试管口的湿润的红色石蕊，试纸变蓝色。
• 浓、稀硝酸与铜片反应的实验 简介：铜片和浓、稀硝酸反应，分别生成硝酸铜、NO₂和硝酸铜、NO。

• 浓硫酸与铜片的反应 简介：铜片与浓硫酸反应生成硫酸铜和SO₂，此反应表现了浓硫酸的强氧化性和酸性。
• 硫单质与铁粉反应实验 简介：硫粉和铁粉在加热的条件下可以发生反应，生成黑色FeS，此反应是放热反应。
• 硫单质与铜片反应实验 简介：铜片可以在硫蒸气中燃烧起来，生成硫化亚铜。

• 浓硝酸与铜片反应改进实验 简介：这是一个改进实验，浓硝酸和铜片反应生成红棕色的二氧化氮和硝酸铜，然后用氢氧化钠溶液吸收反应的产物，防止污染环境。
• 二氧化硫的性质 简介：二氧化硫可以使品红溶液、溴水以及酸性高锰酸钾溶液褪色，但是原理不一样。品红溶液褪色是因为生成了无色的物质，而后两者是发生了氧化还原反应。
• 镁在二氧化碳中燃烧 简介：点燃的镁条在二氧化碳中能继续燃烧，生成黑色的碳和白色的氧化镁。

• 碘升华实验 简介：固体碘在加热的情况可以直接变为碘蒸气，遇到冷的烧瓶后会凝华成碘的小颗粒。
• 碘与淀粉溶液 简介：单质碘遇到淀粉会变蓝色，这是常见的检验单质碘或淀粉的实验。
• 卤素单质氧化性比较实验 简介：卤素单质的氧化性按照I₂、Br₂、Cl₂、F₂顺序依次增强。

• 铝箔的燃烧 简介：铝箔可以在氧气中燃烧，并发出耀眼的白光，生成氧化铝。
• 铝热反应 简介：铝粉可以和氧化铁等氧化物反应，把其他金属置换出来，本身氧化为氧化铝。
• 氢氧化铝与酸碱溶液的反应 简介：氢氧化铝既可以和酸反应，也可以和碱反应，均可以生成溶于水的物质，故氢氧化铝也称为两性氢氧化物。

• 钠、镁、铝失电子能力强弱的比较 简介：钠、镁、铝失电子的能力随着原子最外层电子数的增多，其失电子的能力越来越弱。
• 比较钠、钾的性质 简介：钾与水反应比钠与水反应还要剧烈，说明钾的金属性比钠还要活泼。
• 感受化学反应中的能量变化 简介：化学反应中常常伴随着能量的变化，有些反应表现为放热反应，有些反应表现为吸热反应。

• 认识化学反应的快慢 简介：不同的化学反应反应速率不同，有的化学反应很快，有的反应很慢。
• 温度对化学平衡的影响 简介：温度影响反应的化学平衡，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
• 浓度对化学平衡的影响 简介：浓度影响化学平衡移动，增大反应物的浓度或者减小生成物的浓度，平衡会向正反应方向移动；减小反应物的浓度或者增大生成物的浓度，平衡会向逆反应方向移动

• 原电池的工作原理 简介：原电池的工作原理就是利用氧化还原反应产生的电子移动产生电流。
• 乙烯的性质 简介：乙烯比较活泼，可以使高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，点燃乙烯会发出明亮的火焰，并冒出较浓的黑烟。
• 苯的化学性质 简介：苯比较稳定，不能使高锰酸钾溶液褪色，但是能使溴的四氯化碳溶液分层。点燃苯，会发出明亮的火焰，并冒出浓浓的黑烟。

• 乙醇的化学性质 简介：乙醇可以和钠发生反应生成氢气。乙醇在有催化剂的作用下可以被氧化生成乙醛。
• 乙酸具有酸性 简介：乙酸具有酸性，酸性比碳酸强。可以和活泼金属及其氧化物发生反应，生成相应的盐和水。
• 乙醇与乙酸的反应 简介：乙醇与乙酸在浓硫酸的催化作用并加热的情况下，可以发生酯化反应生成乙酸乙酯。

• 葡萄糖的性质 简介：葡萄糖在碱性环境下可以和新制的氢氧化铜溶液发生反应，生成红色的氧化亚铜，葡萄糖本身被氧化生成葡萄糖醛。
• 蛋白质的性质 简介：蛋白质溶液遇到浓的盐溶液会发生盐析现象，再加入蒸馏水可以恢复原来状态。当蛋白质溶液遇到重金属离子、强酸、强碱溶液等时，会发生变性，这是一个不可逆过程，不能再恢复原来状态。蛋白质溶液遇到硝酸后会显示黄色，这是蛋白质的颜色反应，常用来鉴别蛋白质溶液。蛋白质灼烧时会放出烧焦羽毛的气味。